原電池正負(fù)極的確定及電極反應(yīng)式的寫(xiě)法

　　1．確定正負(fù)極應(yīng)遵循：

　　（1）一般是較活潑的金屬充當(dāng)負(fù)極，較不活潑的金屬或非金屬或金屬氧化物作正極。說(shuō)明:正負(fù)極的確定還與所用的電解質(zhì)溶液有關(guān),如Mg—Al—HCl溶液構(gòu)成的

　　原電池中,Mg為負(fù)極,Al為正極;若改用溶液即Mg—Al—NaOH溶液構(gòu)成的

　　原電池中,則Mg為正極,Al為負(fù)極。

　　(2)根據(jù)電子流向或電流方向確定：電子流出的一極或電流流入的一極為負(fù)極；

　　(3)根據(jù)內(nèi)電路中自由離子的移動(dòng)方向確定：在內(nèi)電路中陰離子移向的電極為負(fù)極，陽(yáng)離子移向的電極為正極。

　　（4）根據(jù)原電池反應(yīng)式確定:失電子發(fā)生氧化反應(yīng)(還原劑中元素化合價(jià)升高)的一極為負(fù)極。此外還可以借助氧化反應(yīng)過(guò)程發(fā)生的一些特殊現(xiàn)象（如電極溶解、減重，電極周邊溶液或指示劑的變化等）來(lái)判斷。

　　2．書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式應(yīng)注意：

　　第一、活性電極：負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上，①電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子與活性電極直接反應(yīng)時(shí)，陽(yáng)離子（或氧化性強(qiáng)的離子）得到電子；②電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子與活性電極不反應(yīng)時(shí)，溶解在溶液中的O2得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。