干粉蓄電池又稱干荷蓄電池，初次使用的時候，再添加電解液。它的原理跟普通蓄電池的原理是一樣，唯一不同就是它的正極和負(fù)極的活性物質(zhì)是以干燥狀態(tài)下儲存，這樣做的目的就是增加新蓄電池的儲存性能，防止在儲存過程中漏液，并且，由于是在干燥狀態(tài)下儲存，活性物質(zhì)很難發(fā)生變質(zhì)，另外，就是初次使用的時候，不必再充電，充電解液之后能立即使用。

鉛酸蓄電池正極活性物質(zhì)是二氧化鉛，負(fù)極活性物質(zhì)是海綿鉛，電解液是稀硫酸溶液，其放電化學(xué)反應(yīng)為二氧化鉛、海綿鉛與電解液反應(yīng)生成硫酸鉛和水，Pb（負(fù)極）+PbO2（正極）+2H2SO4====2PbSO4+2H2O（放電反應(yīng)）其充電化學(xué)反應(yīng)為硫酸鉛和水轉(zhuǎn)化為二氧化鉛、海綿鉛與稀硫酸。2PbSO4+2H2O====Pb（負(fù)極）+PbO2（正極）+2H2SO4(充電反應(yīng))鉛酸蓄電池單格額定電壓為２.0V，一般串聯(lián)為６V、１２V用于汽車、摩托車啟動照明使用，單體電池一般串聯(lián)為４８Ｖ、９６Ｖ、１１０或２２０Ｖ用于不同場合。電池內(nèi)正、負(fù)極板間采用電阻極低、雜質(zhì)少成分穩(wěn)定離子能通過的橡膠、ＰＶＣ、ＰＥ或ＡＧＭ隔板。鉛酸蓄電池充、放電化學(xué)反應(yīng)的原理方程式如下：

正極：PbO2+2e+HSO4-+3H+==PbSO4+2H2O

負(fù)極：Pb+HSO4-==PbSO4+H++2e

總反應(yīng)：PbO2+2H2SO4+Pb==2PbSO4+2H2O

從以上的化學(xué)反應(yīng)方程式中可以看出，鉛酸蓄電池在放電時，正極的活性物質(zhì)二氧化鉛和負(fù)極的活性物質(zhì)金屬鉛都與硫酸電解液反應(yīng)，生成硫酸鉛，在電化學(xué)上把這種反應(yīng)叫做“雙硫酸鹽化反應(yīng)”。在蓄電池剛放電結(jié)束時，正、負(fù)極活性物質(zhì)轉(zhuǎn)化成的硫酸鉛是一種結(jié)構(gòu)疏松、晶體細(xì)密的結(jié)晶物，活性程度非常高。在蓄電池充電過程中，正、負(fù)極疏松細(xì)密的硫酸鉛，在外界充電電流的作用下會重新變成二氧化鉛和金屬鉛，蓄電池就又處于充足電的狀態(tài)。正是這種可逆轉(zhuǎn)的電化學(xué)反應(yīng)，使蓄電池實現(xiàn)了儲存電能和釋放電能的功能。

化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能的裝置叫化學(xué)電池，一般簡稱為電池。放電后，能夠用充電的方式使內(nèi)部活性物質(zhì)再生——把電能儲存為化學(xué)能；需要放電時再次把化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能。將這類電池稱為蓄電池(StorageBattery)，也稱二次電池。

所謂蓄電池即是貯存化學(xué)能量，于必要時放出電能的一種電氣化學(xué)設(shè)備。

蓄電池(StorageBattery)是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的一種裝置，是按可再充電設(shè)計的電池，通過可逆的化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)再充電，通常是指鉛酸蓄電池，它是電池中的一種，屬于二次電池。它的工作原理：充電時利用外部的電能使內(nèi)部活性物質(zhì)再生，把電能儲存為化學(xué)能，需要放電時再次把化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能輸出，比如生活中常用的手機(jī)電池等。

它用填滿海綿狀鉛的鉛基板柵（又稱格子體）作負(fù)極，填滿二氧化鉛的鉛基板柵作正極，并用密度1.26--1.33g/mlg/ml的稀硫酸作電解質(zhì)。電池在放電時，金屬鉛是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成硫酸鉛；二氧化鉛是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成硫酸鉛。電池在用直流電充電時，兩極分別生成單質(zhì)鉛和二氧化鉛。移去電源后，它又恢復(fù)到放電前的狀態(tài)，組成化學(xué)電池。鉛蓄電池能反復(fù)充電、放電，它的單體電壓是2V，電池是由一個或多個單體構(gòu)成的電池組，簡稱蓄電池，最常見的是6V，其它還有2V、4V、8V、24V蓄電池。如汽車上用的蓄電池（俗稱電瓶）是6個鉛蓄電池串聯(lián)成12V的電池組。

對于傳統(tǒng)的干荷鉛蓄電池（如汽車干荷電池、摩托車干荷電池等）在使用一段時間后要補(bǔ)充蒸餾水，使稀硫酸電解液保持1.28g/ml左右的密度；對于免維護(hù)蓄電池，其使用直到壽命終止都不再需要添加蒸餾水。[1]

化學(xué)原理

方程式如下：

總反應(yīng)：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)可逆符號2PbSO4(s)+2H2O(l)

放電時：負(fù)Pb(s)-2e-+SO42-(aq)=PbSO4(s)

正PbO2(s)+2e-+SO42-(aq)+4H+(aq)=PbSO4(s)+2H2O(l)

總Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

充電時電解池

陰極PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)

陽極PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=Pbo2(s)+SO42-(aq)+4H+(a

注（充電時陰極為放電時負(fù)極）

物理構(gòu)成

構(gòu)成鉛蓄電池之主要成份如下：

陽極板（過氧化鉛.PbO2）--->活性物質(zhì)

陰極板（海綿狀鉛.Pb）--->活性物質(zhì)

電解液（稀硫酸）--->硫酸（H2SO4）+蒸餾水（H2O）

電池外殼、蓋（PPABS阻燃）

隔離板(AGM)

安全閥

正負(fù)極柱，正負(fù)極柱等

物理量聯(lián)系