鋰材料介紹，鋰當然是優良的電池化學材料

一、鋰的發現

鋰是在1817年由j.a.發現的。他是瑞典化學家j.j.的學生。和工業生產的鋰始于1923年的德國。

2.鋰的物理和化學性質

鋰是一種重要的稀有金屬，是自然界中最輕的金屬。銀，密度0.534g/cm3，硬度0.6，熔點180℃，沸點1342℃，原子序數3，原子量6.941，電極電位-3.045V，理論比能3,860mAh/g。

這種元素的名字來自希臘語，意思是石頭。因為鋰的原子序數是3，它最外層的電子在與其他元素接觸時很容易丟失，從而使它能與其他元素結合。鋰可以與空氣中的氧發生反應，形成一種白色的疏松化合物鋰氧化物。鋰也能與水發生劇烈反應，取代水中的氫，釋放出氫，并把自己變成氫氧化鋰;鋰也可溶于液氨，與氮反應形成黑色氮化三鋰晶體。鋰的揮發性鹽的火焰是暗紅色的，可以用來鑒別鋰。

鋰的應用

金屬鋰由于其獨特的化學性質、提取困難、礦藏稀少等特點，從發現到大規模開發應用，經歷了一個漫長的過程。直到第一次世界大戰，隨著特種工業的要，它的使用才逐漸受到重視。最初，只有德國、美國、前蘇聯等少數幾個工業發達國家得到了發展和應用。鋰最初在特種領域的受控熱核反應中的具體應用是制造氫彈、定性彈和中子彈等核武器的重要材料。二戰后,隨著技術的發展,鋰和其他稀有金屬如鈹、鈮、鉭和其他發達國家的一些工業和技術廣泛應用于冶金、機械、化工、高能電池、陶瓷、玻璃材料,特種,火箭,核武器、電子、特種航天工業、原子能等領域,逐步成為一種戰略資源。具體使用方法:

1.由于鋰易與氧、氮、硫結合，可作為冶金工業的脫氧劑。假如少量的鋰添加到銅(每100000年)五個部分,它可以大大提高銅的性能,這是由于鋰的化學性質活躍,可以是有害的雜質銅氧、氮、硫等,通過反應去除,從而發揮德加劑的用途。在鋁、鎂和其他金屬中加入少量的鋰，可以提高它們的堅固性和耐酸堿性能。

鋰化合物也有很多用途。其中最引人注目的是鋰的氫化物。當鋰金屬與氫相互用途時，就形成了白色的鋰氫化物粉末。氫化鋰能與水發生劇烈反應，釋放出大量的氫。一公斤氫氧化鋰和水可以釋放2800升氫!因此，氫氧化鋰可以被視為一個方便的儲氫倉庫。氫氧化鋰和水的用途釋放出兩公斤氫，相當于在120至150個大氣壓下一個普通鋼瓶中所含的氫。

3.此外，一些鋰化合物在陶瓷工業中用作釉料。在玻璃工業中，它被用來制造歐泊玻璃和能通過紫外線的特殊玻璃。電視屏幕玻璃，是鋰玻璃。在堿性電池中加入氫氧化鋰可以大大提高電池的容量

4.鋰化合物在植物中很常見。但它們對植物的具體用途還不清楚。一些紅色和黃色的藻類和煙草通常含有更多的鋰化合物。當煙草被燒成灰燼時，鋰仍留在灰燼中。鋰可用作催化劑來加速某些化學反應。有趣的是:當你劃火柴時，把一塊糖放在火柴的火焰上，糖就開始融化，但它不會燃燒。但是，假如你在糖果棒上放一些煙灰，糖果棒就會像紙相同燒起來!這是因為香煙的煙灰中含有鋰，它能加速糖的氧化(燃燒)。

5.在受控熱核反應方面，是制造氫彈、定性彈、中子彈等核武器的重要原料。

6、由于金屬生成的各種復合反應是與鋰可逆的，再加上其理論比能高(高達3860毫安時/克)，人們利用這些特性來創造高能量密度的照明